Uap air

Air mengembun menjadi tetesan terlihat setelah menguap dari secangkir teh hangat

Sebuah uap (ejaan Amerika) atau uap (lihat perbedaan ejaan ) adalah zat dalam gas fase pada suhu yang lebih rendah dari yang titik kritis . ^[1] Ini berarti bahwa uap dapat terkondensasi ke cair atau ke padat dengan meningkatkan nya tekanan tanpa mengurangi suhu.
Sebagai contoh, air memiliki suhu kritis 100 ° C (373 K), yang merupakan suhu tertinggi di mana air cair dapat eksis. Dalam atmosfer pada suhu biasa, oleh karena itu, air gas (dikenal sebagai uap air ) akan mengembun menjadi cair jika yang tekanan parsial meningkat cukup.
Sebuah uap dapat hidup berdampingan dengan cairan (atau padat). Bila ini benar, kedua fase akan berada dalam keseimbangan, dan tekanan gas akan sama keseimbangan tekanan uap cairan (atau padat). ^[2]

Properti

Titik uap-cair kritis dalam tekanan-temperatur diagram fase adalah pada suhu tinggi ekstrim dari batas fase cair-gas. (Garis putus-putus hijau memberikan perilaku anomali air.)

Uap mengacu pada fase gas pada suhu di mana zat yang sama juga bisa ada dalam cairan atau padat negara, di bawah temperatur kritis dari substansi. Jika uap berada dalam kontak dengan fasa cair atau padat, kedua fase akan berada dalam keadaan ekuilibrium . Gas merujuk ke fase fluida kompresibel. Gas tetap adalah gas yang tidak ada cairan atau padat dapat terbentuk pada suhu gas (seperti udara pada suhu ambien khas). Sebuah cair atau padat tidak harus merebus untuk melepaskan uap.
Uap bertanggung jawab untuk proses akrab awan pembentukan dan kondensasi . Hal ini umumnya digunakan untuk melaksanakan proses fisik dari distilasi dan ekstraksi headspace dari sampel cairan sebelum kromatografi gas .
Konstituen molekul dari uap memiliki gerak getaran, rotasi, dan translasi. Gerakan ini dianggap dalam teori kinetik gas .

Tekanan uap

Artikel utama: Tekanan uap

Kesetimbangan Uap Cair-

Para tekanan uap adalah tekanan kesetimbangan dari cairan atau padat pada suhu tertentu. Kesetimbangan uap tekanan cairan atau padat tidak terpengaruh oleh jumlah kontak dengan antarmuka cair atau padat.
Para titik didih normal cairan adalah suhu di mana tekanan uap sama dengan satu atmosfer (unit) . ^[3]
Selama dua fase sistem (misalnya, dua fasa cair), tekanan uap dari sistem adalah jumlah dari tekanan uap dari dua cairan. Dengan tidak adanya kuat antar-spesies atraksi antara suka-suka atau seperti seperti molekul, tekanan uap berikut Hukum Raoult , yang menyatakan bahwa tekanan parsial setiap komponen adalah produk dari tekanan uap komponen murni dan fraksi mol-nya dalam campuran. Tekanan uap total adalah jumlah dari tekanan parsial komponen. ^[4]
Para kimia fisik di balik distilasi didasarkan pada memanipulasi kesetimbangan terjadi antara fase cair dan uap dari molekul dalam larutan .

Contoh

Uap air bertanggung jawab untuk kelembaban

• Parfum mengandung bahan kimia yang menguap pada suhu berbeda dan pada tingkat yang berbeda dalam kesepakatan aroma yang dikenal sebagai catatan .
• Atmosfer uap air ditemukan di dekat permukaan bumi, dan dapat mengembun menjadi tetesan cairan kecil dan bentuk fenomena meteorologi seperti kabut , kabut dan haar .
• Uap merkuri lampu dan lampu uap natrium menghasilkan cahaya dari atom dalam keadaan tereksitasi .

Mengukur uap

Karena dalam fase gas, jumlah uap ini adalah diukur dengan tekanan parsial gas. Juga, uap mematuhi rumus barometer dalam medan gravitasi hanya sebagai gas atmosfer konvensional.

Uap cairan mudah terbakar

Cairan yang mudah terbakar tidak membakar saat dinyalakan. Ini adalah awan uap di atas cairan yang akan terbakar jika konsentrasi uap adalah antara Batas mudah terbakar Bawah (LFL) dan Limit Atas mudah terbakar (UFL) dari cairan yang mudah terbakar.